Олово, химический элемент это:

(лат. Stannum; франц. Etain, нем. Zinn; химическое обозначение Sn.) — принадлежит к числу металлов, известных человечеству с глубокой древности. Египтяне знали его за 3000-4000 лет до Р. Х. и о нем говорится в Библии. В природе О. находится главным образом в виде кислородного соединения SnO2 — оловянного камня (см.), реже встречается в виде сернистого О. в соединении с сернистым железом или медью. О. имеет серебристо-белый цвет, но темнее серебра. Оно немного тверже свинца и очень тягуче — при вальцевании дает чрезвычайно тонкие листы, но проволока из него легко рвется. В обыкновенных условиях оно имеет ясно кристаллическую структуру. При сгибании палочки О. слышится характерный звук, который объясняется разрывами в кристаллической массе. Хорошо образованные кристаллы О. легко получить, разлагая слабым током, например раствор хлористого О. в воде (см. ниже); проще получаются они, если на крепкий раствор хлористого О., подкисленный соляной кислотой, налить осторожно воды (так, чтобы она не смешалась с раствором) и погрузить сюда оловянную пластинку — на ней начнут расти кристаллы около слоя, разделяющего жидкости. По мере образования, кристаллов, пластинка в нижней части будет растворяться. Кристаллы, по-видимому, принадлежат к правильной системе. О. плавится при 228°-232°, а перед тем (около 100°) становится хрупким, кипит от 1460° до 1600°, по различным данным. Коэффициент расшир.: лин. между 0° и 100° = 0,00002193 (Кальверт-Джонсон), куб. — V = VО(l + 0,000061t + 0,0000000789t2) (Маттисен); удельный вес кованного О. = 7,3, кристаллического = 7,18. Теплоемкость 0,05623 (Реньо). Теплопроводность 14,5-15,4 (для серебра = 100). Электропроводность = 11,45 при 21° (Маттисен) (для серебра = 100). Интересно действие на О. низкой температуры. В Сибири было замечено, что в большие морозы на оловянной посуде появляются серые пятна, которые постепенно растут. В этих местах О. делается ломким, легко продырявливается. Фричше охлаждал О. до -35° и показал, что при этом кристаллическая структура его изменяется и теряется связность между его частицами. При нагревании (у Фричше до 35°) такое О. переходит в обыкновенное. Удельный вес измененного О.= 5,952 (Фричше), так что перемена состояния сопровождается большим увеличением объема; теплоемкость найдена 0,0545 (Реньо) — тоже меньше, чем для обыкновенного О. При обыкновенной температуре О. почти не изменяется в сухом или влажном воздухе; растворы солей и очень слабые кислоты мало на него действуют; благодаря этому его и применяют для предохранения других металлов (см. Лужение). При нагревании О. дает окись SnO2; пары его горят белым пламенем. Крепкая соляная кислота, в особенности при нагревании, легко растворяет О. с выделением водорода и образованием хлористого О. SnCl2; растворение идет лучше в присутствии платины вследствие образования гальванической пары. Серная кислота тоже растворяет О., при этом, в зависимости от крепости кислоты, нагревания и пр. происходит раскисление кислоты: выделяется сернистый газ, сероводород, сера, но получается и водород. Азотная кислота очень крепкая на О. не действует, более слабая, например удельного веса 1,4, энергично окисляет его: выделяются окислы азота и образуется нерастворимая метаоловянная кислота; если азотная кислота слаба и действие происходит медленно и на холоде, то О. переходит в раствор — образуется азотнокислая соль О., аммиак и гидроксиламин. Хлор, бром, йод прямо соединяются с О., с металлами оно дает сплавы. При накаливании О. разлагает воду. Атомный вес О. около 118 (Мейер-Цейберт считают 117,37; Ван дер Плаатс — 118,07 и пр.). В периодической системе элементов О. помещается в IV группе, в нечетном ряду, вместе с кремнием, германием и свинцом. Подобно им, оно дает, главным образом, два ряда соединений вида SnX2 и SnX4; здесь также закись SnO имеет характер слабого основания и окись SnO2 -характер слабой кислоты. Для О. известны соединения и промежуточного типа, Sn2X6, a с кислородом О. дает также и SnO3.
Закись О. SnO получается из гидрата закиси олова, который, в свою очередь, получается в виде белого аморфного осадка при разложении щелочами или их углекислыми солями хлористого О. SnCl2. Гидрат закиси О. при нагревании или при кипячении с водой выделяет очень легко воду и переходит в черный аморфный порошок SnO. Закись О. легко получается в кристаллическом виде, когда такое разложение гидрата закиси происходит в присутствии щелочей (но не аммиака), слабых кислот, например соляной, уксусной, некоторых солей, например нашатыря. Гидрат закиси олова легко растворяется в щелочах Na(HO) и K(HO); из таких растворов благодаря меньшей растворимости SnO в щелочах, при стоянии выделяются темные блестящие кристаллы SnO с удельным весом до 6,7. Быстрота обезвоживания гидрата зависит от концентрации щелочи и температуры. В очень концентрированных растворах или при кипячении происходит дальнейшая реакция: выделение металлического О. и образование окиси О. SnO2, которая дает со щелочью соль, например SnO + KHO = Sn + K2SnO3 + Н2O. Получение кристаллической закиси О. при действии слабой соляной кислоты на гидрат объясняется (Ditte) таким образом, что сначала образуется некоторое количество хлористого О. SnCl2 (определяемое степенью диссоциации его); оно дает хлорокись О. и последняя, разлагаясь водой, дает SnO. Так же действует и нашатырь. Закись О. — в особенности в аморфном виде легко окисляется в окись; нагретая на воздухе горит; при накаливании без доступа воздуха выделяет металлическое О. и тоже переходит в окись: 2SnO = Sn + SnO2. Гидрат закиси О. имеет различный состав, в зависимости от высушивания. Указывают на существование Sn(HO)2 + H2O, 3SnO + 2Н2O и проч. О получении его сказано выше. Закись О. растворяется в щелочах, образуя малопрочные соединения; в то же время она образует с кислотами соли и имеет характер слабого основания. Соли закиси О. малопрочны, легко разлагаются водой, переходя в основные. Азотная кислота легко растворяет гидрат закиси О.; растворяя его при 0° и охлаждая затем до -20°, получают кристаллы, напоминающие по виду бертолетову соль состава Sn(NO3)2 + 20H2О. При выпаривании растворов получается густая масса, которая начинает разлагаться с выделением окислов азота и образованием основных солей. Они разлагаются водой, при нагревании до 100° взрываются. С серной кислотой закись О. дает SnSO4; она получается также при растворении гидрата в Н2SO4, кристаллизуется без воды в виде иголочек, при нагревании выделяет сернистый газ. Известны и основные соли. Соли закиси О. легко дают двойные соли с солями щелочных металлов, например двойные сернокислые SnSO4K2SO4 или 2SnSO4K2SO4 и пр.
Окись О. SnO2 получается в аморфном виде при горении О. или окислении расплавленного О. на воздухе, при прокаливании гидратов окиси О. и пр. Она представляет желтоватый порошок, трудноплавкий, удельного веса 6,89-7,18; растворяется в щелочах при сплавлении и в крепкой серной кислоте; в технике употребляется для получения молочного стекла и легкоплавкой эмали. В природе встречается в виде кристаллов оловянного камня (см.), обыкновенно окрашенных следами железа, марганца и пр. Искусственно кристаллы получаются при накаливании аморфной SnO2 в струе хлористого водорода, при пропускании водяного пара через хлорное О. SnCl4 при накаливании и пр. Окись О. имеет характер мало энергичных окислов, но кислотный характер в ней яснее развит, чем основной. Ей отвечают две кислоты, оловянная и метаоловянная, довольно резко отличающиеся между собой, но способные переходить одна в другую, и два ряда солей. Для SnO2 нужно было ожидать нормального гидрата вида Sn(HO)4; он и известен; известен, кроме того, гидрат вида SnO(HO)2 и много других промежуточных между SnO3 и нормальным гидратом. В этом отношении у О. большое сходство с кремнием; однако, нужно заранее указать, что различие в свойствах оловянных кислот не зависит, вероятно, от того, имеется ли гидрат с одним содержанием воды или с другим; состав их может быть один и тот же, и здесь имеется, вероятно, случай настоящей изомерии.
Оловянная кислота получается при разложении свежеприготовленного раствора хлорного О. SnCl4 аммиаком, щелочами, содой, мелом, угле-бариевой солью и пр., также прямо при кипячении растворов SnCl4 достаточной крепости; и при разложении кислотами отвечающих ей солей, например оловянно-натриевой Na2SnO3. Метаоловянная кислота получается, главным образом, при действии крепкой азотной кислоты на О., а также из ее солей. Как та, так и другая кислота имеет вид белой, рыхлой массы, в обыкновенном состоянии нерастворимой в воде. Различие их: 1) оловянная кислота (во влажном состоянии) легко растворяется в азотной кислоте. Такой раствор мало-помалу выделяет оловянную кислоту в виде студенистых комочков; при нагревании до 50° он свертывается; если этот сгусток обработать аммиаком, то он снова растворяется в HNO3. Метаоловянная кислота не растворяется в этих условиях. 2) Оловянная кислота растворяется в серной кислоте, даже разбавленной, и при кипячении не выделяется. Метаоловянная в слабой Н2SO4 не растворяется, а в крепкой разбухает; однако, вода вымывает кислоту. 3) Оловянная кислота растворяется в соляной кислоте. Метаоловянная нерастворима; однако, она частью соединяется с соляной кислотой. Это соединение не растворимо в растворах HCl, но растворимо в чистой воде. 4) Оловянная кислота растворима в Na(HO) и при избытке его; метаоловянная как из щелочных, так и из кислотных растворов осаждается избытком Na(HO) в виде натровой соли, которая нерастворима в едком натре, но растворима в воде. Метаоловянная кислота переходит в оловянную, например если ее обрабатывать крепкой соляной кислотой и выпаривать. Количество измененной кислоты зависит от продолжительности обработки, количества соляной кислоты и проч.; если метаоловянную кислоту нагревать с большим количеством KHO или NaHO, то образуется соль оловянной кислоты. Переход оловянной кислоты в метаоловянную происходит, например, если ее высушить при обыкновенной или повышенной температуре, даже при хранении под водой. Раствор хлорного О. SnCl4, если он свеж, дает, как сказано, оловянную кислоту; при долгом хранении из него получается метаоловянная кислота; при кипячении с большим количеством HCl он тоже дает ее. Чем объясняется различие оловянных кислот, — в точности неизвестно; одни видят в них различные полимеры, например для оловянной кислоты гидрат SnO2, a для метаоловянной гидрат Sn5O10; другие, что они образованы различными гидратами, и пр. Обыкновенная оловянная и метаоловянная кислоты в воде нерастворимы, но для них известны и растворимые видоизменения, подобно растворимой кремнекислоте. Если раствор SnCl4 разложить едким натром или к оловянно-натриевой соли прибавить HCl и подвергнуть диализу, то образовавшаяся вначале студенистая масса, по мере удаления солей, мало-помалу растворяется; последние следы щелочи удаляют, прибавив несколько капель йодного раствора. Полученная растворимая оловянная кислота при нагревании дает метаоловянную кислоту. Они имеют все свойства растворимых коллоидов, свертываются от ничтожной прибавки HCl и многих солей и пр. Соли оловянной кислоты (обыкновенно вида М2SnO3) по большей части хорошо кристаллизуются; щелочные соли растворимы в воде и легко приготовляются растворением оловянной кислоты в щелочах. Соли других металлов по большей части нерастворимы и получаются двойным разложением со щелочными. Соли метаоловянной кислоты очень плохо кристаллизуются. Как те, так и другие малопрочны и легко разлагаются самыми слабыми кислотами. Для техники представляют большую важность оловянно-натриевая и калиевая соли. Натриевая соль Na2SnO3 из концентрированных растворов выделяется с 3H2О в виде ромбоэдров, из слабых — с 10Н2O. На 100 частей воды при 0° растворяется 67,4 частей ее, при 20° — 61,3 части; в спирту нерастворима. Она имеет применение в технике, как протрава (см. Оловянные протравы). Калийная соль K2SnO3 + 3Н2O сходна с натриевой, которую иногда заменяет. Она более растворима (в 100 частях воды при 10° 106,6 частей), окись О. как промежуточный окисел образует также соли с кислотами. Известны соединения ее с азотной кислотой, серной, фосфорной, мышьяковой и пр. При растворении оловянной кислоты в серной и выпаривании получается Sn(SO4)2 + 2Н2O и основные, например Sn(HO)2SO4 и пр. Подобным же образом получается и азотнокислая соль окиси олова. Действуя на крепкий раствор хлористого О. SnCl2 (с соляной кислотой) перекисью бария
ВаО2, Спринг получил мутную жидкость, которая при диализе дала надоловянную кислоту H2O(SnO3)2. При нагревании выше 100° она выделяет кислород.



Галоидные соединения О. С хлором О. дает главным образом SnCl2 и SnCl4. Хлористое О. SnCl2 образуется при нагревании О. в струе HCl, при нагревании с сулемой или каломелью и проч. SnCl2 — бесцветное вещество, плавится при 250°, кипит при 617-628°. Определение плотности пара В. Мейером до 1113° указывает на существование в парах смеси SnCl2 и Sn2Cl4, причем с повышением температуры количество последнего уменьшается. При высокой температуре происходит небольшое разложение с выделением хлора. SnCl2 хорошо растворяется в воде, которая слегка разлагает его, при кристаллизации таких растворов получается гидрат SnCl2 + 2Н2O — в практике называется «оловянной солью» и употребляется в крашении для протрав. Она получается и прямым растворением О. в соляной кислоте; плавится при 37,7°. Раствор SnCl2 обладает большой способностью к реакциям восстановления и легко поглощает кислород; азотная кислота к хромовая действуют на него окислительно; ртутные, серебряные, золотые соли восстановляются им до металла и пр. SnCl2 способно соединяться со многими веществами. Прежде всего, оно дает множество хлорокисей типа nSnCl2mSnO + qH2O. Они получаются при разложении водой SnCl2. Кроме того, SnCl2 дает многочисленные двойные соли с хлористыми металлами, например SnCl2 + 2NH4Cl + H2O, SnCl2 = 2KCl + H2O, SnCl2BaCl + 4H2O и пр. Хлорное О. SnCl4 образуется при действии хлора на «станиоль» (реакция сопровождается большим выделением тепла), при соединении хлора с SnCl2 и пр. Это тяжелая бесцветная жидкость удельного веса (0/4) 2,28, кипит около 114°, затвердевает около — 33°. На воздухе она дымит (алхимики ее называли Spiritus fumans Libavii). SnCl4 для многих тел служит прекрасным растворителем. SnCl4 может рассматриваться как полный хлорангидрид Sn(HO)4; с водой он жадно соединяется и образует целый ряд гидратов SnCl4 + 3Н2O, SnCl4 + 4H2O, SnCl4 + 5H2O и пр. Растворы его получаются при действии царской водки на О. C этиловым и амиловым спиртом SnCl4 образует кристаллические соединения. Подобно SnCl2, хлорное О. образует ряд хлорокисей, которые дают то оловянную, то метаоловянную кислоту. Они могут рассматриваться, как продукты замещения в различных оловянных кислотах водных остатков хлором. SnCl4 дает и многочисленные двойные соли подобные тем, что указаны для SnCl2. Оно соединяется с PCl5, азотистым ангидридом, цианистым водородом, аммиаком и пр. С бромом О. дает SnBr2 и SnBr4; получаются они подобно тому, как указано при SnCl2 и SnCl4. По свойствам, они напоминают SnCl2 и SnCl4. То же можно сказать про йодистые соединения О. SnI2 и SnI4, и про фтористые SnF2 и SnF4. Фтористое О. SnF2 получается растворением во фтористо-водородной кислоте SnO, a фторное SnF4 растворением SnO2. При выпаривании растворов SnF4 оно разлагается, но оно дает прекрасно-образованные двойные соединения K2SnF6 + Н2O, SnBaF62O и пр. Эти соли изоморфны с соответственными солями кремне-фтористоводородной кислоты, а это дало возможность установить формулу кремнекислоты SiO2 подобно оловянной кислоте SnO2. Существуют также соединения О., где одновременно встречаются хлор и бром, или хлор и йод и т. п.
Сернистые соединения О. Параллельно SnO и SnO2 О. дает с серой SnS и SnS2. Односернистое олово SNS получается при действии паров серы на «станиоль», причем происходит очень энергичная реакция с воспламенением; при нагревании оловянных стружек с серой; так как реакция идет с поверхности, то полученную массу измельчают и вновь нагревают с серой; для очистки от следов серы или О. продукт возгоняется в токе водорода, SnS получают также, осаждая растворы закисных соединений О. сероводородом и высушивая полученный осадок. При сплавлении осадка с SnCl2 и при дальнейшей обработке водой SnS получается в хороших кристаллах. В воде SnS нерастворимо; водяной пар при накаливании разлагает его; аморфное, оно легко окисляется азотной кислотой; кристаллическое, даже при кипячении, очень трудно. HCl-газ разлагает его при нагревании; соляная же кислота при обыкновенной температуре, в зависимости от концентрации. Сернистый калий мало растворяет SnS при слабой концентрации, при большей (больше 20 частей соли на 100) происходит переход SnS в SnS2, который соединяется с K2S, при этом выделяется О. Действие его сходно с действием KHO на SnO. В чистом сернистом аммонии SnS не растворяется, но с многосернистым переходит в раствор в виде соединений, отвечающих SnS2. Щелочи разлагают его, например SnS + 2KHO = SnO + K2S + H2O. При действии Н2S на нейтральные или слабо кислые растворы закисных соединений О. получаются гидросернистые соединения, при высушивании легко дающие SnS. Двусернистое О. SnS2 получается при действии серы на О., если не дать реакции идти бурно. Берут обыкновенно 12 частей О., 6 частей ртути, 7 частей серы и 6 частей нашатыря, кладут в баллон и нагревают на песчаной бане, пока не перестанут выделяться белые пары. Нагревание должно быть в меру — не высоко и не слабо, иначе цвет SnS2 получается плохой. При осаждении солей окиси О. сероводородом, в присутствии соляной кислоты, получается осадок гидросерного О., который при высушивании тоже дает SnS2. Двусернистое О. в безводном состоянии имеет красивый золотисто-желтый цвет; оно носит название сусального золота и идет для дешевой позолоты дерева. SnS2 при накаливании выделяет серу. Хлор при нагревании разлагает его, образуя хлоросернистые соединения. При накаливании на воздухе переходит в SnO2. Двусернистое О., полученное при осаждении сероводородом растворяется в крепкой соляной кислоте при нагревании; на безводное ни соляная, ни азотная кислота не действуют. Оно растворяется в царской водке. Щелочи едкие, углекислые и сернистые растворяют SnS2. Подобно тому, как SnO2 дает соли вида М2SnO3, так и SnS2 образует сульфосоли вида M2SnS3. Селен и теллур образуют подобные же соединения с О.
С металлами О. дает многочисленные сплавы, в особенности известны сплавы с медью (см. Бронза). Многие из них замечательны тем, что плавятся при очень низкой температуре, например сплав д’Арсе (2 части висмута, 1 часть О. и 1 часть свинца), плавится при 90°; сплав Розе (8 частей висмута. 3 части Sn и 8 частей свинца) — при 95°; наконец, Вуда (15 частей висмута, 4 части Sn, 8 частей свинца, 3 части кадмия) — при 68° и пр. При анализе О. определяется в виде SnO2.
С. П. Вуколов. Δ.
Металлоорганические соединения О. (оловянно-органические или станнорганические соединения, станналкилы) отвечают типам SnX2 и SnX4, соответственно закиси и окиси О. и, сверх того, еще промежуточному типу Sn2X6. Являясь по форме в типах SnX4 и Sn2X6 аналогами соответственных соединений углерода и кремния, соединения О. обнаруживают явственные отличия, обусловленные металлической натурой этого элемента, и по своему характеру приближаются к настоящим металлоорганическим соединениям (см.). В самом деле, в них уже нет той прочной связи атома Sn с углеродными атомами, какая наблюдается для кремния в его органических соединениях, так что при действии свободных галоидов вместо замещения водорода углеводородных остатков, как это имеет место в соединениях кремния, в оловянных соединениях происходит отщепление самых остатков, например: Sn(CH3)4 + I2 = Sn(CH3)3I + CH3I. То же самое, хотя и труднее, происходит даже при нагревании с крепкой соляной кислотой, например: Sn(C2H5)4 + HCl = Sn(C2H5)3Cl + C2H6. Образуются станналкилы при действии йодистых алкилов на О., взятое в виде тонкого порошка, или на сплавы О. с натрием или цинком. При действии на чистое О. или на О. с малой примесью натрия преимущественно получаются соединения с двумя углеводородными остатками, вида Sn(R)2I2, например Sn(C2H5)2I2. В присутствии большего количества натрия образуются соединения Sn(R)3I и Sn(R)4. Последние весьма удобно получаются также при действии цинкорганических соединений на хлористое О., например: 2SnCl2 + 4Zn(C2H5)2 = Sn(C2H5)4 + Sn + 4ZnCl(C2H5). Действуя цинкорганическими соединениями на вышеупомянутые йодистые соединения, можно, между прочим, получать станналкилы с различными углеводородными радикалами в составе, например Sn(C2H5)2I2 + Zn(CH3)2 = Sn(C2H5)2(CH3)2 + ZnI2. Станнтриэтил Sn2(C2H5)6 или (C2H5)3Sn — Sn(C2H5)3 получается (аналогично какодилу; см.) при действии натрия на Sn(C2H5)3I по уравнению: 2Sn(C2H5)3I + 2Na = (С2H5)3Sn.Sn(C2Н5)3 + 2NaI; станндиэтил (Sn(C2Н5)2)x — при действии цинка на соединения Sn(C2H5)2Х2 в водном растворе или, вместе с Sn22H5)6, при действии йодистого этила на сплав О. с большим избытком Na. Станнтетраэтил, кроме вышеуказанных способов, получается еще при нагревании до 150° станндиэтила: 2Sn(C2H5)2 = Sn(C2H5)4 + Sn. Высшие соединения О. SnR4 представляют тяжелые, бесцветные, со слабым эфирным запахом жидкости, перегоняющиеся без разложения и нерастворимые в воде. Станнтетраметил Sn(CH3)4 кипит при 78°, удельный вес 1,314 (0°). Станнтетраэтил Sn(C2H5)4 кипит при 181°, удельный вес 1,187 (23°). Однойодистые соединения Sn(R)3I также жидки, бесцветны и летучи, обладают острым запахом и еще большим удельным весом. Sn(СН3)3 кипит при 170°, удельный вес 2,143 (0°). Sn(C2H5)3I кипит при 231°, удельный вес 1,833 (22°), немного растворимо в воде. При действии щелочей они дают гидраты окисей Sn(R)3(OH), кристаллические вещества, летучие с парами воды, растворимые в воде с сильно щелочной реакцией и с кислотами способные образовывать соли. Sn(C2H5)3(OH) кипит при 272° и плавится при 44. Из отвечающих им солей (Sn(CH3)3)SO4 легко растворима в воде, Sn(C2H5)3Cl представляет застывающее на холоде масло пронзительного запаха. Sn(C2Н5)3Br кипит при 222-224°, (Sn(C2H5)3)2SO4 — трудно растворимые в воде бесцветные призмы. При перегоне однойодистых соединений с этилатом натрия получены производные, отвечающие простым эфирам, например Sn(C2H5)3(OC2H5), кипящее при 190-192°. Двуйодистые соединения Sn(R)2I2 кристалличны, растворимы в воде, особенно в горячей. Sn(СН3)2I 2 — призмы желтого цвета, плавятся при 30°, кипят при 228°. Sn(C2Н5)2I2 — бесцветные призмы, плавятся при 44,5°, кипят при 245°. При действии аммиака они дают белые, аморфные, нерастворимые в воде осадки окисей Sn (СН 3)2O и Sn (С2Н5)2O, которые с кислотами (соляной, серной, уксусной и др.) дают растворимые в воде и хорошо кристаллизующиеся соли, например Sn(CH3)2.Cl2 (плавится 90°, кипит 188-190°), Sn(C2H5)Cl2 (кипит при 220°), Sn(C2H5)2.SO4, Sn(CH3)22H3O2)2. Станнтриэтил Sn2(C2H5)6 представляет пронзительного запаха жидкость, удельного веса 1,412 (0°), кипящую при 270°, нерастворимую в воде. Плотность пара ее отвечает написанной формуле. Как вещество промежуточного типа, станнтриэтил легко переходит в соединения высшего типа, соединяясь с галоидами, кислородом, а также при действии соляной кислоты, причем происходит разрушение связи между оловянными атомами, например: (C2H5)3Sn. Sn(C2H5)3 + I2 = Sn(C2H5)3I + Sn(C2H5)3I. Станндиэтил (Sn(C2H5)2)x представляет густое, тяжелое, желтоватое масло, нерастворимое в воде, на воздухе быстро окисляется, образуя Sn(C2H5)2O, а с галоидами тотчас соединяется, переходя в соответствующие соединения высшего типа. Соединения О. с другими радикалами (C3H7, C4H9, C5H11) также получены и изучены Кагуром, Демарсэ и Гриммом. Изучение вышеописанных соединений принадлежит Кагуру, Франкланду, Ладенбургу, Лёвигу, Буктону, Штреккеру и др.
П. П. Рубцов. Δ.

Continue Reading

Комиции это:

(Comitia) — y римлян народные собрания, в которые народ созывался магистратом по определенным политическим делениям и в полном своем составе, для того, чтобы выслушать известное предложение и высказать свое суждение о нем. От К. отличались contiones, которые мог созвать всякий магистрат, без обязательных для первых формальностей; в последних народ не делился на определенные политические отделы и голосования не происходило. Было три вида К.:
1) Comitia curiata, куриатные К. Их возникновение и главная деятельность относится к царскому периоду. Они созывались по куриям (см.), первоначально царем или interrex’ом, а потом консулом, претором или диктатором. По мнению большинства исследователей, они были исключительно патрицианские. Местом собрания служил форум и часть его, носившая название comitium, в исключительных случаях, например во время нашествия галлов, собирались на Капитолии. В день собрания приносились жертвы и совершались моления, после чего председательствующий вносил предложение и приглашал к подаче голосов. По числу курий, и число голосов равнялось 30-ти. Ответ состоял из простого да или нет; обсуждения не было. В куриатных К. происходили выборы царя и высших магистратов, причем народ, т. е. патриции, принимал или отвергал предложенного кандидата, но сам не мог выставить своего; в них же давалось царю и высшее полномочие, imperium, через lex curiata de imperio. Им принадлежали также права окончательного приговора в уголовных процессах, заключения мира и объявления войны и — черты чисто патрицианского характера — аррогация и кооптация. С развитием центуриатного устройства, некоторые из этих прав были ими утрачены; за ними удержалось во все время их существования право подтверждать выбор высших магистратов (консулов, преторов и впоследствии проконсулов и пропреторов), скоро, впрочем, превратившееся в пустую формальность, так как при республике церемония подтверждения ограничивалась представительством 30 ликторов (lictores curiatii) с 3 авгурами. Древнейшему времени были свойственны и собрания для некоторых дел сакрального характера, comitia calata, не требовавшие голосования и не составлявшие, собственно говоря, особого вида К. Они происходили при посвящении (inauguratio) царя, а после изгнания царей — так называемых rex sacrificulus и фламинов; при торжественном отречении, от прежних святынь, для усыновления и перехода в другой род (так называемое detestatio sacrorum); при утверждении завещаний и ежемесячно для объявления календаря.
2) Comitia centuriata, центуриатные К., возникли единовременно с делением народа на центурии и классы (см.). Право созывать их было только у магистратов, имевших imperium, следовательно, у консулов, преторов и временно замещавших их диктаторов, децемвиров; с их дозволения и низшие магистраты могли созывать народ centuriatim. О собрании объявляли за 3 базарных дня или за 30 дней ранее, а собираться могли только в определенные dies comitiales. Чаще всего собирались на Марсовом поле, никогда в черте города. Во время К. на Яникуле выкидывалось красное знамя. Прежде всего, созывавший магистрат совершал на месте комиции ауспиции (см.). Если они были благоприятны, то следовало официальное созывание собрания, и центурии приглашались к голосованию. Подавали голос: 1) 18 центурий всадников, 2) 80 центурий пехотинцев первого класса, 3) 22 центурии второго класса, 4) 20 центурий третьего класса, 5) 22 центурии четвертого класса, 6) 30 центурий пятого и 7) centuria capite censorum. При согласии первых двух групп, большинство получалось уже после их голосования, и решение вопросов в центуриатных К. переходило, таким образом, в руки незначительного числа зажиточных граждан. В середине III в. до Р. Х. центуриатные К. подверглись реформе в демократическом духе. Центурии были приведены в более близкую связь с трибами, т. е. обращены в известную часть трибы, которая с этих пор стала распадаться на 10 центурий, по 2 для каждого из пяти классов пехоты. Так как число триб, достигшее в момент реформы 35, потом уже не изменялось, то общее число центурий пехоты было 350, по 70 для каждого класса, а все число центурий, вместе с 18 всадническими и добавочными, возвысилось до 373 голосов. Теперь для абсолютного большинства требовалось 187 голосов; чтобы оно получилось, надо было продолжать голосование, по меньшей мере, до третьего класса пехоты, так как всадники, вместе с двумя первыми классами, давали всего 158 голосов. Когда оканчивалось голосование, председатель торжественно объявлял результат его, народ распускался и красное знамя снималось. Собраниям этим, в которых участвовали и патриции, и плебеи, принадлежали: 1) право выбора консулов, преторов, цензоров, ограниченное упомянутым выше lex curiata de imperio и фактическим влиянием сената и знати, а также широкими правами председателя, часто отказывавшегося объявить результаты голосования и тем уничтожавшего выборы; 2) высшая судебная власть в уголовных процессах (perduellio и parricidium), ограниченная тем, что народ являлся только высшей апелляционной инстанцией, разбирая жалобы в особом провокационном процессе; 3) законодательная власть при изменениях государственного устройства, при утверждении власти за цензорами и при решении о наступательной войне. Законодательная деятельность центуриатных К. скоро обратилась в пустую формальность, так как центр тяжести законодательства лежал не в них, а в трибутных К. и concilia plebis. Центуриатные К. потеряли большую часть прежнего значения уже после Гракхов; при императорах выборы в К. постепенно исчезают, а к концу IV в. император назначал магистратов и издавал законы без сената и народных собраний.
3) Comitia tributa и concilia plebis. — В трибутных К. голосование происходило по трибам. Comitia tributa — собрание всего народа, в отличие от concilia plebis, где были только одни плебеи. Эти К. развились из concilia plebis и имеют с ними много общего, почему у древних авторов нередко смешиваются. Плебеи получили право собираться, для обсуждения касавшихся их вопросов, после первого удаления на Священную гору, когда новым трибунам было предоставлено право созывать плебс и предлагать ему вопросы. До 449 г., до leges Valeriae Horatiae, были только отдельные плебейские собрания (concilia plebis), a после издания названных законов стали существовать рядом с ними и comitia tributa — собрания всего народа, разделенного по трибам, руководимые консулом или претором и созываемые для выборов, постановления решений о законах и приговоров в уголовных процессах. Трибуны могли созывать concilia plebis, когда хотели, и обыкновенно в базарный день; после 287 г. (lex Hortensia), когда плебисциты были сравнены с общеобязательными законами, concilia plebis стали производиться, подобно К. центуриатным, в dies comitiales, в которые всегда созывались консулами и преторами и comitia tributa. Обыкновенным местом собраний был форум, а законодательных — Капитолий и Марсово поле. С конца II в. до Р. Х., когда открытая подача голосов была, в видах свободы вотирующих, заменена закрытой, подача голосов по центуриям и трибам происходила следующим образом. На площади — месте собрания — протягивались канаты или делались изгороди таким способом, что к стороне противоположной входу в образуемое ими пространство эти канаты или изгороди сходились и примыкали к узкому помосту, по которому граждане могли выходить лишь по одному. Члены центурии или трибы, впущенные в огороженное пространство и проверенные своим старшиной, выходили из него по одному через узкий помост (pons); огороженное пространство называлось «saepta», т. е. «огороженное», или «ovile», «овчарня». В начале моста проходившие получали дощечки (tesserae или tabellae), a в конце его находилась плетеная корзина (cista), куда дощечки опускались на глазах у специальных контролеров (custodes). Когда дело шло об избрании должностных лиц, на дощечках писались инициалы кандидатов; в судебных же или законодательных случаях баллотирующий получал две дощечки; в первом случае одну с надписью U (absolvo — оправдываю), другую — C (condemno — обвиняю), во втором — одну с надписью U. R. (uti rogas — как просишь), другую с надписью A (antiquo — стою за старое). Трибутным К. принадлежали права: 1) избирательные, под председательством патрицианского магистрата, и притом для избрания magistratus minores (курульных эдилов, квесторов и др.) и magistratus extraordinarii; 2) судебные, в процессах с денежным наказанием, под председательством курульных эдилов; 3) законодательные, для законов, вносимых первоначально только патрицианскими магистратами (консулами, преторами). Concilia plebis позднейшего времени были компетентны: 1) для выборов чисто-плебейских магистратов, т. е. трибунов и народных эдилов; 2) для судебных решений в процессах с денежным наказанием, под председательством трибунов в более важных, а именно в политических процессах, и народных эдилов — в менее важных; 3) для таких законов, которые вносились трибунами и, в противоположность законам, вносимым патрицианскими магистратами в центуриатных и трибутных К. — leges, назывались plebiscita. По lex Hortensia (287 г.) эти plebiscita были, как сказано выше, сравнены с общеобязательными законами.
Из прав, принадлежавших трибутным К., первыми пали права судебные, как и в центуриатных К., еще до императорского времени, будучи ограничены введением quaestiones perpetuae; Август перенес их вполне на суд присяжных. Дольше держались избирательные К., хотя со времени Тиберия, перенесшего выборы в сенат, деятельность их ограничивалась только формальным утверждением сенатских выборов. Долее всего мнимый суверенитет народа держался в законодательных К. Уже в последние времена республики явился обычай уполномочивать магистратов особым народным постановлением к таким распоряжениям, которые прежде делал сам народ. Во времена Августа обычай этот принял большие размеры, и дело кончается тем, что различные власти, с включением и законодательной компетенции, давались императору, при его восшествии на престол, особым законом (lex regia de imperio) раз и навсегда. Перемена произошла и в теории, когда, с усилением монархической власти, императоры стали получать власть не от К., но по senatus consultum, что, впрочем, было лишь пустой формальностью.
Ср. Виллемс, «Римское государственное право» (Киев, 1888); Бубнов, «Римское вече накануне падения республики» (Киев, 1892); Целлер, «Римские государственные и правовые древности» (М., 1893).
А. К. В.




Continue Reading

ВОДЯНОЙ это:

ВОДЯНОЙ

водяной дедушка, водяной шут, водяник, водовик (чеш. vodnik, сербо-лужиц. wodny muž, wodnykus, словен. povodij. vodni mož и др.), в славянской мифологии злой дух, воплощение стихии воды как отрицательного и опасного начала. Чаще всего выступает в облике мужчины с отдельными чертами животного (лапы вместо рук, рога на голове) или безобразного старика, опутанного тиной, с большой бородой и зелёными усами. Женские духи воды — водяницы (чеш. vodni panna, сербо-лужиц. wodna žona, словен. povodnja devica и др.) увязываются, как и русалки, с представлениями о вредоносных покойниках — «заложных покойниках», становящихся упырями и злыми духами; на них женятся В. Водяные соотносятся с чёрным цветом: им приносили в жертву чёрного козла, чёрного петуха, существовал обычай держать на водяных мельницах чёрных животных, любезных В. По поверьям, у В. были коровы чёрного цвета, он обитал в чёрной воде — в сказках, в частности сербо-лужицких, урочище Черна Вода служит местом встречи с В. С левой полы В. постоянно капает вода (это можно сравнить с особым значением левой стороны у лешего). В. утаскивали людей к себе на дно, пугали и топили купающихся. Эти поверья о В. сопоставимы с легендой о морском (водяном, поддонном) царе, отразившейся в русских былинах о Садко. В волшебных сказках В. схватывает свою жертву, когда она пьёт из ручья или колодца, требует у схваченного царя или купца сына в залог и т. п. В славянских поверьях о В. и морском царе можно видеть отражение на более низком уровне мифологической системы представлений, некогда относившихся к особому богу моря и вод (ср. Аутримпс в прусской мифологии, Нептуна в римской и т. п.). Типологически сходные поверья о В. известны многим народам.

Лит.: Иванов П. В., Народные рассказы о домовых, леших, водяных и русалках, «Сборник Харьковского нсторико-филологического общества», 1893, т. б, в. 1; Померанцева Э. В., Мифологические персонажи в русском фольклоре, М., 1975.

В. В. Иванов, В. Н. Топоров.

(Источник: «Мифы народов мира».)

ВОДЯНОЙ

(водяник, водовик, болотяник) — водяной, злобный дух, а потому всеми и повсюду причисляется к настоящим чертям. Народ представляет водяного голым стариком, с большим одутловатым брюхом и опухшим лицом, что вполне соответствует его стихийному характеру. Вместе с этим, как все облачные духи, он — горький пьяница. Водовики почти всегда женаты и имеют по многу детей; женятся они на водяных девах, утопленницах и тех несчастных девушках, которые были прокляты родителями и вследствие этого проклятия уведены нечистою силою в подводные селения. Недоброжелательство водяного к людям выражается в том, что он неустанно сторожит за каждым человеком, являющимся, по разным надобностям, в его сырых и мокрых владениях. Он уносит на безвозвратное жилье всех, кто вздумает летней порой купаться в реках и озерах после солнечного заката, или в самый полдень, или в самую полночь. Под водой он обращает свою добычу в кабальных рабочих, заставляет их переливать воду, таскать и перемывать песок и т.д. Никогда не умирая, водяные, тем не менее, на переменах луны изменяются: на молодике они и сами молоды, на ущербе превращаются в стариков. На юге представляются с человеческим туловищем, но с рыбьим хвостом вместо ног; водяные северных холодных лесов — чумазые и рогатые. Водяной находится в непримиримо враждебных отношениях с дедушкой домовым, с которым, при случайных встречах, неукоснительно вступает в драку. В том случае, когда водяной живет в болотах его называют также Болотняник.
(Источник: «Славянская мифология. Словарь-справочник.»)
Водяной.

Водяной.

Водяной.
Лубок.
XIX в.

Continue Reading

Шанцевый инструмент это:

(от прежнего слова «шанец» — окоп, укрепление) — составляет часть снаряжения войск и предназначен для работ по укреплению полевых позиций. Носимый шанцевый инструмент носится людьми и потому всегда находится при каждой войсковой части; возимый — возится в обозе войск и инженерных парков и, следовательно, может на некоторое время и не быть при войсках. Штатное количество инструментов, носимых и возимых в различных войсковых частях, показано в следующей таблице:
—————————————————————————————————————————————————————————————-
|                                                   | В каждой роте                                                  |                 |              | В корпусном  |
|                                                   |————————————————————————-| В               | В           | отделении     |
|                                                   | Пехотной                     | Саперной                     | эскадроне | батарее | полевого        |
|                                                   |————————————————————————-|                  |              | инженерного  |
|                                                   | Носимых   | Возимых   | Носимых  | Возимых    |                 |              | парка            |
|—————————————————————————————————————————————————————————————|
| Больших лопат                           | —               | 16             | 100          | 40              | 2               | 32          | 1200              |
| Малых лопат                              | 80             | —               | —               | —                | 20             | —            | 1500              |
| Больших топоров                       | —               | 8               | 70            | 40              | 2               | 24          | 222                |
| Малых топоров                          | 20             | —               | —               | —                | 20             | —            | 360                |
| Кирок                                         | —               | 3               | 10            | 5                | —               | 4           | 72                 |
| Мотыг                                        | —               | 3               | 20            | 5                | —               | 4           | 72                 |
| Кирок с мотыгой                         | —               | —               | —               | 8                | —               | —            | 48                 |
| Ломов железных                        | —               | 1               | —               | 2                | —               | 2           | 14                 |
| Пил поперечных                         | —               | —               | 8              | 2                | —               | 4           | —                    |
| Долот плотничных                      | —               | —               | 8              | —                | —               | —            | —                    |
| Шнуров 10-саженных                 | —               | —               | 4              | —                | —               | —            | 4                   |
| Рулеток 5- и 10-саженных          | —               | —               | —               | 2                | —               | —            | 6                   |
| Мешков земленосных                 | —               | —               | —               | 100            | —               | —            | 350                |
| Проволоки железной                  | —               | —               | —               | 1 пуд         | —               | —            | 3 пуда           |
—————————————————————————————————————————————————————————————-
Особенности главнейших инструментов: большими лопатами можно работать до 3 часов подряд, бросая землю на 6 футов по вертикальному и на 12 футов по горизонтальному направлениям; работа идет гораздо скорее, чем малыми лопатами, которыми нельзя работать более 20-30 минут подряд и бросать землю выше 4 футов и дальше 6 футов. Большими топорами рубят всякий лесной материал, а малыми только хворост и корни. Кирками дробят твердые грунты (хрящ), а мотыгами разрыхляют вязкие (глина) и проросшие. Ломами выворачивают большие камни. Кроме шанцевого, в обозе инженерных войск перевозится инструмент мастерской, а в обозах инженерных войск и кавалерии — еще принадлежности для подрывных работ.
С. А. Ц.




Continue Reading

Инквизитор это:

(лат. Inquisitor — исследователь, сыщик) — термин этот для означения должностного лица впервые был употреблен Феодосием I Великим, предписавшим префектам в 382 г. назначить И., т. е. сыщиков, которые разыскивали бы скрывавшихся манихеев и обвиняли бы их перед судом. Впоследствии И. стали называться судьи инквизиции (см.). Государственными И. (Inquisitori di stato) назывались в Республике Венеции члены Совета десяти (отсюда другое их название — dieci), который с 1310 г. имел значение высшего в республике судилища (см. Дож). В России должность И. существовала 6 лет в первое время по учреждении Св. Синода. Духовным регламентом, предписавшим епископам иметь надзор за подчиненными им духовными лицами, было постановлено, чтобы «епископ имел на сие духовных фискалов». Вследствие этого Св. Синод 1 марта 1721 г. учредил должность духовных И., которые, в совершенное соответствие светским фискалам (см.), должны были, наподобие сети, распространиться по всей России. Первоначально вся Россия была разделена на две «диспозиции», из которых одна была подведома протоинквизитору в СПб., другая — протоинквизитору в Москве; но уже в 1722 г. первая должность была уничтожена и во главе всего инквизиторского института поставлен протоинквизитор в Москве. Протоинквизитору были подчинены провинциал-инквизиторы, имевшие пребывание в архиерейских городах, а этим последним — И., находившиеся в остальных городах и монастырях. При протоинквизиторе состоял Приказ инквизиторских дел из 5 И. (2 из монахов, 3 из белого духовенства), с канцелярией. При Св. Синоде образована была Контора инквизиторских дел, которая собственной властью решала дела «не зело важные», а важные предлагала со своим заключением на обсуждение Синода. Протоинквизитор избирал, а Св. Синод утверждал провинциал-инквизиторов, а последние избирали И.: для монастырей — из лиц монашествующих, для приходских церквей в городах и уездах — из лиц белого духовенства, и представляли их на утверждение епархиальных архиереев. Согласно инструкции протоинквизитору, на И. возложен был надзор за деятельностью церковно-административных властей епархии: не поставляют ли архиереи в духовные чины и должности по мзде; не имеют ли духовные чины какого-либо возбраненного для них «купечества» и не пользуются ли незаконно какими-либо угодьями и промыслами «ради скверных прибытков»; не дают ли послабления и потачки раскольникам; не обижают ли монастырские начальства принадлежащих монастырям крестьян; правильно ли производится в духовном ведомстве суд и т. п. Дел гражданского ведомства И. не должны были касаться, за исключением того случая, когда они заметят что-либо подозрительное «в приходных и расходных книгах, или в каких вещах и письмах и во прочем». По всем подлежавшим их наблюдению делам И. обязывались только проведывать и доносить (провинциал-инквизиторам, те — протоинквизитору, а последний — Синоду) и на суде обличать, но собственной властью они никого не могли привлекать к ответственности или употреблять какие-либо меры принуждения. Раньше, чем писать свой донос, И. обязаны были сделать представление непосредственному начальству виновного или же архиерею, если неправильные поступки замечались со стороны последнего; единственное исключение из этого правила установлено было на тот случай, если епархиальный архиерей замечен в «каком-либо презрении и преступлении» к Св. Синоду. Поощрением для И. служило «указное по правдивым доношениям из штрафов награждение», которое, как и светскому фискалу, определялось в размере половины штрафных денег. Институт И. навлек на себя всеобщее нерасположение. Постановлением синода от 25 янв. 1727 г. он был упразднен и с тех пор не восстанавливался, хотя попытки к этому и были сделаны обер-прокурорами кн. Шаховским в 1747 г. и Львовым в 1754 г. Контора инквизиторских дел была уничтожена еще раньше, в 1724 г. Ср. Т. Барсов, «О светских фискалах и духовных И.» («Ж. M. H. Пр.», 1878 г., № 2).

Continue Reading

Накладное серебро и золото это:

(Plaqué, Plattierte Waaren, Plated articles) — название изделий из меди, покрытой сплошным слоем драгоценного металла, более толстым, чем при серебрении и золочении, изобретенных в 1742 г. в Англии Т. Болсовером (Th. Bolsover). Медную плитку, примерно в 4 стм толщины, 30 стм длины и 7 стм ширины, тщательно очищали и полировали, покрывали листиком серебра такого же размера, но всего от 8 до 5 мм толщины, намазывали по краям бурой, прикрывали толстой, гладкой железной пластинкой и накаливали докрасна, до того, что по краям бура плавилась, а серебро, начиная плавится, прочно приставало к меди. В таком состоянии нагрева плитку пропускали через вальцы и потом доводили до желаемой толщины, иногда всего до 0,02 мм, так называемая «паталь» или «шумиха». Подобным же способом приготовляют и мишурную проволоку. Листки Н. серебра и золота обрабатывают потом как настоящие металлы. Гальваническое серебрение и белые сплавы никеля окончательно вытеснили из употребления вещи из Н. серебра: оно идет только на рефлекторы для экипажных фонарей, где серебрение скоро стирается от энергичной чистки; Н. золото еще употребляется для корпусов карманных часов. Особый вид Н. серебра представляют украшения для сбруи: их изготовляют из латуни, лудят оловом, затем, намазав салом, покрывают тонкой серебряной фольгой около 0,01 мм, тщательно притирая полировальником. Потом нагревают до плавления олова, которое прочно припаивает серебро, благодаря присутствию сала. У нас этой работой занимаются многие кустари.
В. Л.

Continue Reading

Охра это:

(минерал.) — см. Бурый железняк и Железный блеск.

Охра (техн.). — Под именем О. или вохры известна естественная минеральная краска, довольно распространенная в природе и имеющая обширное применение в малярном деле. В природе встречается два сорта О.: желтая, по составу представляющая смесь гидрата окиси железа с глиной, и красная О., смесь безводной окиси железа с глиной. Обыкновенно красная О. готовится из желтой обжиганием ее. О. встречается во многих местах, но большие залежи ее очень редки и она большей частью встречается отдельными гнёздами. Состав естественной О. весьма изменчив и доброкачественность ее находится в прямой зависимости от количества гидрата окиси железа, а также от количества и состава находящихся в ней примесей. Попадаются сорта желтой О., которые настолько чисты, что без всякой обработки могут идти в дело и есть сорта, которые требуют тщательной сортировки, измельчения, отмучивания, а иногда и прокаливания. Xopoшие сорта естественной О. очень легко истираются между пальцами, оставляя то же впечатление, что и тальк. Обыкновенная и наиболее частая примесь — глина при не очень большом содержании не может считаться вредной примесью. Песок, мелкий кварц или кристаллическая кремнекислота представляет вредную примесь, как в значительной степени понижающую кроющую способность О. Нередко, как примесь, в О. находится и мел. Эти две примеси до известной степени могут быть удалены отмучиванием. Если, однако, из желтой О. прокаливанием готовится красная, то находящиеся в ней мел представляет уже существенное неудобство, так как по прокаливании в краске остается едкая известь, во многих случаях ограничивающая употребление такой О. в смеси с другими красками. Содержание гигроскопической воды в средних сортах О. не превышает 7—8 %, глины 20—50 %, мела 2—3 %, песка до 45 %. Содержание главной составной части, водной окиси железа, изменяется тоже в довольно широких пределах, от 5 до 40 %. Лучшие сорта естественной О. находятся в Италии. Всеобщей известностью пользуются «римская охра», «терра-ди-сьенна» и «умбра». Очень xopoшиe сорта О. находятся во многих местах России, между прочим в Кривом Роге, во Франции около Нанта и Бордо, в Германии около Амберга и Касселя («касельская земля»). Так как очень хорошие сорта О. встречаются сравнительно редко, то на заводах приходится перерабатывать и средние сорта. Качественная проба руды состоит в том, что определенную навеску О. растворяют в соляной кислоте, раствор процеживают через взвешенный фильтр, несколько раз промывают водой оставшийся нерастворимый остаток и затем собирают его на фильтр, высушивают и взвешивают. Этот остаток состоит из глины и песка; чем меньше его, тем О. лучше. Если в О. содержался мел или углемагнезиальная соль, то при обливании соляной кислотой замечается шипение, выделение углекислоты. Обработка руды состоит в высушивании на воздухе, измельчении ее под бегунами и, если руда содержит много песка или мелких камешков, то в отмучивании. Иногда усиливают красящую способность О., для чего ее прокаливают. Необходимо, однако, заметить, что при этом изменяется оттенок цвета. Прокаливание, если желают получить однородный продукт, всегда ведут до одной и той же температуры и в продолжение одного и того же времени, что заранее выясняют рядом предварительных опытов над малыми пробами. Чем выше подымают температуру, тем большее количество конституционной воды удаляется из руды и тем более темный оттенок приобретает краска. При красном калении удаляется последняя конституционная вода; окись железа при этом совершенно обезвоживается и получается красная О. Если красное каление поддерживается в течение продолжительного времени, то окись железа претерпевает молекулярное превращение и красный цвет краски переходит в фиолетовый. Для прокаливания измельченная руда помещается на железный лист, непосредственно обогреваемый топочными газами. Если прокаливание ведут при очень высокой температуре, напр. при красном калении, то употребляют глиняные реторты. Нередко О. готовится также и искусственно из железного купороса. Последний растворяется в двойном или тройном количестве воды и этот раствор приливается, при постоянном помешивании и понемногу, к заранее приготовленному и протертому через сито известковому молоку. При этом в осадке получается закись железа и гипс. Чем больше по отношению к извести взято было купороса, тем темнее получается О. Осадку дают отстояться, сливают с него воду, собирают и высушивают на полках до тех пор,
пока вся масса не будет окрашена в совершенно однообразный цвет, после чего продукт готов. Для получения О. с большей кроющей способностью, раствор железного купороса предварительно окисляется азотной кислотой в соль окиси и к такому раствору прибавляют только строго необходимое количество извести (на 100 ч. купороса 36 ч. негашеной извести), тщательно избегая употребления избытка ее. К полученному осадку, состоящему из окиси железа и гипса, прибавляют заранее определенное количество разведенной глины и затем дальнейшую обработку ведут как и в первом случае. Этот сорт искусственной О. можно прокаливать и таким путем получать О. самых разнообразных оттенков и с высокой кроющей способностью. Так как при прокаливании гипс обезвоживается, то для того, чтобы он вновь поглотил воду, прокаленную, еще горячую О. вбрасывают в холодную воду. О. получается и как побочный продукт при приготовлении железного купороса из колчеданов, а также при приготовлении квасцов. Цена различных сортов О. колеблется в пределах 2—6 р. за пуд. О., как желтая, так и красная, употребляется как водяная, масляная и клеевая краска, а также и в ситцепечатании — для получения различных бланжевых оттенков, причем в этом случае она закрепляется на волокне альбумином. Для живописи по фарфору употребляется водная окись урана, представляющая порошок желтого цвета и встречающаяся в природе в виде урановой О. Она готовится также искусственно из урановой руды, добываемой в Богемии, саксонских Рудных горах и Корнваллисе.

А. П. Лидов. Δ.

Continue Reading

Бова Королевич это:

весьма распространенная в русском народе сказка о доблестном рыцаре Бове Гвидоновиче, который, бежав из дому от злой матери Милитрисы Кирбитьевны и отчима короля Додона, попадает к королю Зензивию Андроновичу и влюбляется в дочь его Дружевну. В честь ее он совершает чудеса храбрости, побеждает один целые рати претендентов на руку Дружевны — королей Маркобруна и Лукопера Салтановича. Благодаря козням одного завистливого царедворца Б. попадает в ряд опасных приключений, спасается благодаря лишь своей храбрости, мечу-кладенцу и богатырскому коню, на которого никто, кроме Б., не решается сесть. В своих подвигах Б. не только храбрый защитник Дружевны, но еще поборник христианства. Даже когда ему угрожает смерть, он не хочет отказаться от христианства и уверовать в «латинскую веру и Бога Ахмета». Судьба, однако, благоприятствует Б.; ему удается освободить Дружевну от Маркобруна и убежать вместе с ней. Он легко побеждает рати, высланные против него Маркобруном, с богатырем же Полканом (получеловек, полусобака), отряженным против него, заключает союз. Но и после женитьбы на Дружевне Б. предстоят испытания; он едет мстить королю Додону за убийство отца своего; в это время Дружевна принуждена скрываться в качестве швеи у дочери короля Салтана, Минчитрисы. Б., потеряв Дружевну, хочет жениться на Минчитрисе, которую он обратил в христианство. Но Дружевна оказывается в живых, Б. возвращается к ней и к своим двум сыновьям, Минчитриса же выходит замуж за сына Личарды, верного слуги Б. Сказка о Б. королевиче принадлежит к наименее исследованным повествовательным произведениям нашей народной литературы. Несмотря на чисто русские имена, она несомненно иностранного происхождения. Источник сказки — знаменитая поэма-хроника Reali di Francia, относящаяся к XIV в. Поэма делится на 6 книг, из которых 4-я посвящена Buovo de Antona, прототипу Б. королевича. Часть эта подвергалась бесчисленным переработкам, из которых наиболее замечательны северно-французская и итальянская стихотворная поэма о Buovo, появившаяся около 1480 г. в Болонье и имевшая до XVII в. около 25 изданий. Русская сказка примыкает к итальянской редакции, но трудно определить с точностью, заимствована ли она из поэмы Buovo d’Antona или из 4-ой книги Reali di Francia. Факты переданы так же, как в итальянском романе, имена отчасти переданы с русским произношением, отчасти изменены против итальянских. Так, Б. соответствует Buova, Гвидон — дюку Guido d’Antoni, дядька Б. Симбальда — Sinebaldo, Додон — Duodo di Maganza, Дружевна — Drusiniana; но, с другой стороны, Личарда, слуга Гвидона — в итальянском тексте безымянный посланник, жена Гвидона не Милитриса, a Brandoria и т. д.
Трудно определить, какими путями итальянский роман проник в Россию. А. Н. Пыпин в своем «Очерке литературной истории старинных повестей и сказок русских» стоит за непосредственный переход, ввиду того, что в содержании и внешности сказки нет следов посторонней обработки, заметной в других повестях и романах, попавших к нам с Запада. Существенное изменение заметно только в стиле — к русск. сказке привился тон и подробности русского сказочного эпоса. По русским спискам сказки о Б.-королевиче можно судить о долговременном обращении ее на Руси. Особенно полны списки XVII в., ближе примыкающие к духу итальянского оригинала (в «Памятниках древней письменности» 1873, вып. I, напечатан текст Б.-королевича, заимствованный из рукописного сборника Публ. Библ. конца XVII в.). В них сохранен первоначальный смысл романа — борьба христианства с мусульманством и ясно выражен в лице Б. рыцарский идеал: храбрость, преданность вере и своей даме. Характеры обрисованы с той же определенностью и некоторой неподвижностью: Б. — воплощение добродетели, Милитриса — коварства, Дружевна — любви и преданности. В позднейших списках и в лубочных изданиях первоначальная редакция искажена: религиозный характер совсем упущен из виду, действующие лица говорят вычурным и пошлым языком, не соответствующим их положению, в характерах сглажены резкие черты.
З. В.

Continue Reading